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Die Chloralkali-Elektrolyse

Chloralkali - Elektrolyse

Elektrochemische Grundlagen

1. Produktionsziel
2. Kationen
3. Anionen
4. Vom Steinsalz zur Klarsole

Produktionsziel

• chlorfreie Natronlauge
• sauerstoffreies Chlorgas
• kein Wasserstoff CHLOR-KNALLGAS!!!

Kationen

• Natrium-Ionen
  • Eo = - 2.71 V
  • Na-Abscheidung begünstigt
    • durch exergonische Na-Amalgam-Bildung E = Eo(Na) - 0.87 V
    • durch große NaCl-Konzentration bei 5,5 mol / l E = Eo (Na) + 0,04 V
  • Abscheidungspotential Amalgam-Verfahren U = - 1,80 V
    • Na - Abscheidung !!!
• Wasserstoffionen
  • Eo = - 0,41 V bei pH = 7
  • H - Abscheidung erschwert
    • Eo = - 0,65 V bei pH = 11
    • Überspannung (Hg) bei 0,5 A / cm U = - 1,2 V
  • Abscheidungspotential Amalgam-Verfahren U = - 1,85 V
    • keine H - Abscheidung !!!

Anionen

• Chloridionen
  • Eo = + 1,36 V
  • Überspannung (C) U = 0.50V
  • Cl - Abscheidung !!!
• Hydroxidionen
  • Eo = + 0,82 V bei pH = 7
  • O - Abscheidung erschwert
    • durch Überspannung (C) U = 1,24 V
  • keine O - Abscheidung !!!

Vom Steinsalz zur Klarsole

• (1) Steinsalz
  • bei 80 C
  • 5,5 mol / l
• (2) Fällung
  • + Natronlauge + Na-carbonat + Ba - carbonat
  • bei 60 - 70 C 3 Std. rühren
  • Fremdionen bilden unlösliche Salze
• (3) Filtrieren
• (4) Klarsole

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